Laporan Pengukuran KIMIA

A.   Judul Percobaan            :  Menguji Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
 B.   Tujuan Percobaan         :
1.      Menguji daya hantar listrik beberapa larutan serta mengamati gejala berlangsungnya hantaran arus listrik.
2.      Dapat Membedakan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.
 C.   Landasan Teori             :
Larutan adalah campuran yang bersifat homogen atau serba sama. Larutan terdiri atas pelarut (Solvent) dan zat terlarut (Solute). Pada umumnya jumlah zat terlarut lebih sedikit dari pada pelarutnya. Struktur zat terlarut mengalami perubahan, sedangkan struktur terlarut tidak mengalami perubahan.
Ada dua jenis larutan berdasarkan daya hantarnyalarutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
1.      Larutan elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang menghantarkan arus listrik. Larutan elektolit dapat menghantarkan arus listrik karena zat elektrolit dalam larutannya terurai menjadi ion-ion bermuatan listrik dan ion-ion tersebut selalu bergerak bebas. Ion-ion inilah yang sebenarnya menghantarkan arus listrikn melalui larutannya.
Oleh karena itu, zat terlarut yang berupa senyawa ion dan kovalen polar jika dilarutkan dalam suatu pelarut akan menghalsikan larutan elektrolit. Contohnya : NaCl, Na₂SO₄, H₂SO₄, CH₃COOH, KOH, NaOH, HCL, dan lain-lain.
Elektrolit kuat terurai sempurna, elektrolit lemah terurai sebagian , non elektroli tidak terurai.NaCl  → Na  
Secara kuantitatif larutan elektrolit dapat diukur dari derajat ionisasi (). Larutan non elektrolit tidak dapat terionisasi (=0) sehingga tidak adanya ion dalam larutan. Untuk elektrolit lemah harga derajat ionisasi antara nol hingga satu(0<<1). Sedangkan unuk elektrolit kuat derajat ionisasi memiliki nilai yang sama denga satu (=1).
  2.      Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat mengahantarkan arus listrik karena zat non elektrolit dalam larutannya tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam bentuk molekul yang idak bermuatan listrik. Larutan nonelektrolit umumnya berupa senyawa kovalen, contohnya : C₁₂H₁₂O₁₁, urea, alkohol, minyak dan lain-lainnya.
Penguji hantaran listrik pada larutan dapat dengan menggunakan alat penguji elektrolit. Elektron yang berasal dari kutub negatif baterai mengalir menuju ke katod (elektroda negatif). Kation (ion positif) akan tertarik ke katoda dan menyerap elektron di katoda sedangkan anion (ion positif) akan tertarik ke anoda dan melepaskan elektroda di anoda. Elekron akan diteruskan dari anoda ke katoda. Dengan demikian, dapat dijelaskan bahwa pada kawat alira arus listrik merupakan aliran elektron dan dalam larutan arus listrik merupakan aliran ion.
 D.   Cara Kerja         :
1.      Menyiapkan alat dan bahan.
2.      Menyusun rangkaian penguji larutan.
3.      Menyambung kabel dengan lampu.
4.      Kemudian  menyambung dengan batang karbon yang pertamadan satu potong kabel lagi dengan batang kabel yang kedua.
5.      Menyambung dua potong kabel tersebut ke power supplay DC.
6.      Menyiapkan larutan yang diuji.
7.      Memasukkan steker ke stop contact.
8.      Menyalakan power supplay an mengatur tegangan di enam volt.
9.      Memasukkan kedua batang karbon ke dalam gelas kimia yang berisi larutan, jangan sampai kedua batang karbon bersentuhan.
10.  Membersihkan batang karbon dengan air lalu dilap dengan tissue atau semacamnya dan selanjutnya menguji larutan yang lain, begitu seterusnya.
  E.Alat dan Bahan   :
1.      Satu buah power supplay   5. Beaker Glass secukupnya
2.      Tiga buah kabel                  6. Larutan yang diuji
3.      Dua batang karbon             7. Tissue
4.      Satu buah lampu                 8.Hold Lamp
 F. Penyajian Data Hasil Percobaan       :
 Data Hasil Pengamatan Daya Hantar Listrik Larutan Pada Tegangan Enam Volt 

No	Larutan	Rumus Kimia	Pengamatan		Jenis Larutan
			Lampu	Elektrode
1	Garam Dapur	NaCl	Terang	Banyak	Elektolir Kuat
2	Natrium Hidroksida	NaOH	Terang	Banyak	Elektrolit Kuat
3	Amonia	NH4OH	Mati	Sedikit	Elektrolit Lemah
4	Asam asetat/Cuka	CH3COOH	Mati	Sedikit	Elektrolit Lemah
	Asam Klorida	HCL	Terang	Banyak	Elektroli Kuat
6	Gula	C6H12O6	Mati	Tidak	Non Elektrolit
7	Urea	CO(NH2)2	Mati	Tidak	Non Elektrolit
8	Etanol	C2H5OH	Mati	Tidak	Non Elektrolit
9	Air Murni	H2O	Mati	Tidak	Non Elektrolit
10	Garam Dapur 0,1M	NaCl	Mati	Sedikit	Elektrolit Lemah
11	Air Ledeng	H2O	Mati	Ada Sedikit	Elektrolit Lemah

   G.  Pembahasan

Pada saat melakukan percobaan dapat diamati yang terjadi pada lampu dan elektroda (batang karbon). Pada lampu ada yang menyala terang, redup dan tidak menyala. Sedangkan pada batang karbon terdapat gelembung gas dan ada pula yang tidak ada gelembungnya. Zat-zat yang dapat menghantarkan listrik adalah NaCl ,NaOH, CH₃COOH ,H₂O ledeng,HCL ,NaCl 0,1 dan , NH₄OH . Sedangkan yang tidak menghantarkan listrik : CO(NH₂)_{2 ,}C₆H₁₂O_{6 ,}H₂O murni ,dan C₂H₅OH. Seorang ahli kimia dari Swedia (1887), Svante August Arrhenius (1859 – 1927) menjelaskan bahwa larutan elektrolit mengandung atom-atom bermuatan listrik (ion-ion) yang bergerak bebas, hingga mampu untuk menghantarkan arus listrik melalui larutan. Contoh : larutan HCl. Larutan HCl di dalam air mengurai menjadi kation (H+) dan anion (Cl-). Terjadinya hantaran listrik pada larutan HCl disebabkan ion H+ menangkap elektron pada katoda dengan membebaskan gas Hidrogen. Sedangkan ion-ion Cl- melepaskan elektron pada anoda dengan menghasilkan gas klorin.

 H.  Pertanyaan
1.      Berdasarkan pengamatan Anda, sebutkan gejala berlangsungnya hantaran arus listrik!

2.      Kelompokkan bahan uji tersebut ke dalam larutan yang dapat menghantarkan arus listrik (larutan elektrolit) dan larutan yang tidak menghantarkan arus listrik (larutan nonelektrolit).
3.      Buatlah kesimpulan dan laporan secara berkelompok dengan sebaik mungkin. Kemudian presentasikanlah di depan kelas.
 Jawaban          :

1.      Berdasarkan pengamatan kami, gejala berlangsungnya hantaran arus listrik apabila timbulnya gelembung-gelembung gas2.      Kelompok bahan uji larutan sesuai percobaan tersebut yang dapat menghantarkan arus listrik (larutan elektrolit) dan larutan yang tidak menghantarkan arus listrik (larutan non elektrolit), sebagai berikut :

No	Larutan Elektrolit	Non Elektrolit
1	NaCl	C6H12O6
2	NaOH	CO(NH2)2
3	NH4OH	C2H5OH
4	CH3COOH	H2O Murni
5	HCL
6	NaCl 0,1 M
7	H2O (Air Ledeng)

  Uraian :a.       Larutan Elektrolit Kuat
o   NaCl
o   NaOH
o   HCL
b.      Larutan Elektrolit Lemah
o   NH₄OH
o   CH₃COOH
o   H₂O (Air Ledeng)o   NaCl 0,1 M
o    c.       Larutan Non Elektrolit
-          C₆H₁₂O_{6                            -}     C₂H₅OH
-          CO(NH₂)₂     
    I. Kesimpulan
Dari percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan bahwa, larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena didalam larutan terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas.
Dari percobaan yang telah disempurnakan :
1.      Laruran elektrolit kuat adalah larutan NaOH, NaCL, HCl.
2.      Larutan elektrolit lemah adalah NH₄OH, CH₃COOH, H₂O, NaCl 0,1 M.
3.      Larutan non elektrolit adalah C₆H₁₂O_6, CO(NH₂)_2, C₂H₅OH.
     J. Daftar Pustaka
Sutresna, Nana. Chemistry1B. 2011. Bandung. Grafindo Media Pratama.Tim Kreatif Simpati. Kimia. 2011. Surakarta. Grahadi.